2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池做出杰出贡献的科学家：威廷汉、吉野彰和古迪纳夫。想要知道他们分别的贡献，可以先从理解电池的工作原理说起。
电池都有三个要素：正极、负极、电解质。负极是活泼的材料，一般是金属，容易失去电子，发生氧化反应。正极是相对而言不活泼的材料，发生还原反应。负极失去的电子流回正极，电子发生流动，就产生了电流。为了便于理解，我们可以把正极看做企业家，负极看做一个奴隶主，拥有大量的奴隶（电子）。每当负极把这些奴隶送去做工，例如给灯泡发电等，并且企业家确认接收到这些奴隶后，奴隶主就会从企业家手里获得一定的报酬。而电解质就是交易所，电解质里的离子就是他们交易的货币。
等到奴隶主手里空空如也，没有奴隶了，也就是负极被氧化得差不多了，交易所关门大吉，电池也便寿终正寝。为了增加电池的利用率，可充电电池出现了。当外接电源时，电子流回负极，作为负极的金属被还原，于是又可以重新利用。
我们生活中已经完全离不开这些电池产生的电流。粗略计算一下，三节5号电池才能达到手机锂电池的工作电压。想象一下：你出门带着手机，上面装的是三节沉重的5号电池……恐怕此时沉重的还有你的心情吧。
锂电池的出现很好地解决了这个问题。从微观来看锂电池的结构，锂被储存在石墨夹层里，有序地分层排列。咱们还是继续之前的比喻：锂大概是金属里的“废奴主义先锋”了，它一点都不想拥有奴隶，也就是说，它迫切地想失去一个电子。当很多锂同时失去电子，电子们纷纷到达正极。没想到，钴氧化合物正在那里等着它们。失去四个电子的钴暂时委身于氧，却如越王勾践一样卧薪尝胆，无时无刻不在想着夺回本属于它的电子。看到有送上门来的电子，岂不立即拿下？
失去电子的锂变成了锂离子，一看势头不对，便也顾不上交易所的规则了，大举越过电解质的封锁线，企图为自己的电子讨个公道。没想到钴氧化合物太过强势，虽然和石墨一样是层状结构，可不像石墨层一样好说话，于是，锂离子自己也被固定在了正极的牢笼里。
外接电源就像联合国的维和部队，将被钴固定的电子尽数解救，还给石墨层。从失去第一个电子的时候，正极就开始军心不稳，精心打造的牢笼土崩瓦解，锂离子也趁乱逃回石墨层。不长记性的电子和离子们这样便形成了一次次的循环，这也就是不停玩手机再充电的过程。不过它们也不是完全不长记性，等它们长记性之时就是手机电池耗电加快之日。一个原因是，一些锂在穿行过程中和电解质中的一些化合物结合，不光减少了作为负极材料的锂的数量，还对别的锂的穿行造成阻碍。另外一个原因则是，如果手机耗电过多，锂和钴会形成一种更稳定的化合物，这可是“维和部队”都解决不了的事。
搞清楚电池的原理，就可以轻松理解获奖的这三位科学家分别的贡献了。威廷汉在1972年第一个开发出了锂原电池的模型：发现锂离子可以储存在层状结构中，并在其中穿梭产生电流。只是那时负极还是锂，存在着很大的安全隐患。吉野彰制备出了第一个可安全应用的锂离子电池。古迪纳夫的重要贡献则是发明了三种锂离子电池正极材料，大大降低了电池体积，且提升了电池性能。
相比于古迪纳夫，另外两位科学家似乎并不那么耀眼，但是之后锂离子电池的发展都是建立在他们研究的基础之上。古迪纳夫今年97岁了，仍在为寻找下一个超级电池而努力工作。
